Introduction 2 : Manipulation d'unités - 3e

Un gaz contenant n mol de matière est comprimé dans un volume \(V\). La pression et la température valent respectivement \(P\text{ et }T\). On note \(R\) la constante universelledes gaz parfaits. En utilisant la formule suivante:

\(P\cdot V=n\cdot R\cdot T\)

Exprimer \(V\) en fonction de \(P\), \(R\), \(n\) et \(T\)

On considère un échantillon contenant \(n\text{ }mol\) d'un composant, de masse \(m\). La masse molaire du composant est \(M\). En utilisant la formule suivante :

\( m = n \cdot M \)

Exprimer \( M \) en fonction de \(m\) et \(n\)

On considère un échantillon contenant \(n\text{ }mol\) d'un composant, de masse \(m\). La masse molaire du composant est \(M\). En utilisant la formule suivante :

\( m = n \cdot M \)

Exprimer \( n \) en fonction de \(m\) et \(M\)

Soit \(F\) la force de l'intéraction gravitationnelle entre 2 corps \(A\) et \(B\) de masses respectives \(m_a\) et \(m_b\). On rappelle la constante de gravitation universelle \(G\). En utilisant la formule suivante:

\( F\cdot R^2= G\cdot m_a\cdot m_b\)

Exprimer \(F\) en fonction de \(R^2\), \(G\), \(m_a\) et \(m_b\)

On considère un échantillon contenant \(n\text{ }mol\) d'un gaz, de volume \(V\). Le volume molaire du gaz est \(V_m\). En utilisant la formule suivante :

\( V = n \cdot V_m \)

Exprimer \( V_m \) en fonction de \(V\) et \(n\)